Lingkungan sekitarmu terbuat dari bermacam-macam larutan, atau adonan yang homogen. Air yang kau minum juga merupakan larutan yang berisi beberapa jenis logam dan zat lain. Sedangkan air yang kotor mempunyai lebih banyak zat terlalut berbahaya di dalamnya. Kali ini kita akan mengulas ihwal pengertian larutan dan konsep kelarutan jikalau dilihat dari bidang ilmu kimia. Simak klarifikasi di bawah ini:
Pengertian Larutan dan Konsep Kelarutan
Materi mengenai pengertian larutan ini sangatlah penting untuk mengawali pelarajan kimia. Banyak sekali anak yang melewatkan bahan ini dan jadinya galau mengenai perbedaan larutan, senyawa murni, pelarut, dan campuran.
Sebelum mengenal cara preparasi larutan memakai Alat-alat laboraturium kimia, sebaiknya kalian memahami ihwal larutan secara umum.
Pengertian Larutan
Definisi dari larutan ialah suatu zat/materi yang didalamnya tercampur materi/zat lainnya. Di dalam larutan, terdapat pelarut (solvent) dan zat terlarut (solutes). Pelarut merupakan zat yang jumlahnya lebih banyak, dan zat dengan jumlah yang lebih sedikit ialah zat terlarut.
Jika kalian masih galau perbedaan antara larutan dan zat murni, maka berikut ini pembedanya. Zat murni menyerupai Air (H2O) mempunyai komposisi yang fix. Kita tidak bisa mengubah rasio Hidrogen pada air menjadi 1,3, atau 4, begitu pula pada Oksigen, kita tidak bisa mengubah rasionya tanpa menyebabkan terbentuknya zat baru.
Contohnya jikalau pada Air kita mencoba menambahkan rasio atom O maka terbentuklah H2O2, merupakan senyawa gres yang sangat beracun. Jauh berbeda dari sifat air.
Tetapi larutan juga mempunyai perbandingan komposisi. Perbandingan komposisi ini menyatakan rasio jumlah dari dua atau lebih zat yang membentuk larutan.
Contohnya saja kalian sanggup menciptakan larutan yang pekat dan tidak terlalu pekat menurut perbandingan komposisi dari dua zat tersebut.
Pada gambar berikut ini, larutan teh yang kanan mempunyai perbandingan komposisi teh lebih banyak daripada yang kiri. Hal ini juga sanggup diterapkan pada larutan gula, garam dan larutan lainnya.
Ketika suatu zat terlarut dilarutkan oleh pelarut untuk membentuk larutan (solvent) tidak terjadi reaksi kimia. Sehingga pelarut dan zat terlarut sanggup dipisahkan hanya dengan pemisahan fisik, menyerupai penyaringan, pengendapan, ataupun distilasi.
Larutan itu sanggup berupa padatan, cairan maupun gas. Beragam kombinasi dari pelarut dan zat terlarut mungkin saja terjadi.
Contohnya gas bisa saja larut dalam cairan, menyerupai karbonat pada minuman berkarbonasi (kokakola, panta, dan sprit).
Jadi jangan kembali berfikir secara tradisional bahwa pengertian larutan itu yaitu adonan zat cair saja. Berikut ini pola lainnya dari larutan dari tiga fasa.
| Beberapa tipe larutan | ||
|---|---|---|
| Zat Terlarut | Pelarut | Contoh |
| Gas | Gas | Udara, gas alam, asetilen oksigen |
| Gas | Cair | Minuman Berkarbonasi, air di sungai(mengandung oksigen terlarut) |
| Gas | Padat | Hidrogen dalam Platinum |
| Cair | Gas | Uap air di udara, bensin di udara |
| Cair | Cair | Alkohol dalam air, asam dalam air |
| Cair | Padat | Amalgam menyerupai merkuri dalam perak |
| Padat | Gas | Partikel bubuk di udara |
| Padat | Cair | Larutan gula, garam dll |
| Padat | Padat | Alloy |
Baca Juga: Larutan Elektrolit dan Larutan
Pengertian Kelarutan dan Kejenuhan Larutan
Definisi kelarutan ialah kemampuan suatu zat terlarut untuk bisa larut dalam suatu pelarut. Kelarutan setiap zat berbeda-beda tergantung dengan daya tarik antar partikelnya.
Pengertian kelarutan dari suatu zat merupakan jumlah dari zat terlarut yang sanggup terlarut dalam sejumlah pelarut tertentu pada keadaan tertentu. Contohnya ialah kelarutan dari NaCl dalam air ialah 36 g/100 mL air pada 20oC.
Larutan jenuh terbentuk saat dalam suatu larutan tidak sanggup dilarutkan lagi sejumlah zat terlarut. Atau dalam kata lain, jumlah zat terlarut di dalam larutan telah mencapai nilai maksimumnya.
Contohnya pada larutan garam, mempunyai kelarutan maksimum 36 g/100 mL air pada 20oC. Maka jikalau ditambahkan lagi sejumlah garam pada larutan ini, garam tersebut tidak akan larut dan hanya akan mengendap di dasar larutan. Ini merupakan keadaan larutan yang telah jenuh.
Baca Juga: Pengertian Larutan Asam Basa
Larut Atau Tidak Larut?
Suatu zat terlarut dikatakan sanggup larut dalam suatu pelarut jikalau kelarutannya ialah lebih dari 1 g/100 mL pelarut. Sementara suatu zat terlarut dikatakan tidak larut dalam suatu pelarut ialah jikalau kelarutannya sangat kecil, dibawah dari 0,1 g/100 mL pelarut.
Sedangkan pada jumlah yang diantara keduanya disebut sebagai agak larut atau sedikit larut.
Minyak tentu saja tidak akan larut dalam air, begitu pula lemak dan oli. Ketidak larutan ini bukan alasannya yaitu kejenuhan suatu larutan, tetapi alasannya yaitu sifat non polar dari minyak, lemak dan senyawa-seyawa organik lainnya.
Air merupakan pelarut polar, sedangkan minyak merupakan senyawa non polar, alasannya yaitu itulah minyak tidak sanggup larut dalam air. Tetapi minyak akan sanggup larut dalam pelarut non polar, menyerupai benzena, aseton dan bensin sedangkan air tidak sanggup larut.
Reff::
+Ryerson, High School Chemistry 11, Mc Graw-Hill
+Keenan W Charles, Kleinfelter C Donald, Wood H Jesse, 1984, Ilmu Kimia Untuk Universistas, Erlangga
Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online
Sumber https://mystupidtheory.com