√ Aplikasi Aturan Boyle Pada Desain Pulpen

Aplikasi Hukum Boyle banyak di terapkan dalam kehidupan kita sehari-hari.

Sebenarnya ini yaitu postingan yang saya paksakan untuk muncul di blog ini.

Kenapa? Karena masih sangat sedikitnya postingan saya yang sains kimia.

Sengaja saya membahas wacana desain pulpen yang memperhitungkan efek aturan boyle pada fluida alasannya yaitu pulpen ialah benda yang sangat sering kita gunakan.

Desain bolpoin mengaplikasikan aturan Boyle

Desain Pena yang Unik

Apa yang menarik dari pulpen?

Ya, Ini merupakan pertanyaan yang umum, alasannya yaitu sangat sedikit orang yang memperhatikan apa yang di bawanya setiap hari.

Yang menarik dari pulpen yaitu desainnya.

Kenapa dengan desainnya??

Jika kita perhatikan lebih secama pada setiap desain pulpen niscaya mempunyai lubang udara di bab body (luarannya), kecuali pulpen murahan yang diproduksi asal-asalan(maaf jika ada yang tersinggung).

Lubang ini menunjukan bahwa pembuatan pulpen itu memperhatikan hukum boyle  P.V=konstan.

Prinsip kerja pulpen pada umumnya yaitu tinta yang terdapat pada tabung kecil yang merupakan isi pulpen akan dikeluarkan dengan roler di ujung pulpen, roler ini juga bukan sembarang roler tetapi roler ini dibentuk dengan memperhatikan sifat-sifat kimia unsur yang ada pada tinta.

Roler ini terbuat dari logam yang sanggup mengikat tinta pulpen dengan ikatan yang lemah, supaya tinta sanggup menempel sementara pada roler untuk kemudian menempel secara permanen pada kertas.

Ketika roler digerakkan(pupen digunakan) maka tinta akan keluar, hal ini menjadikan volume dalam pulpen berkurang, sehingga tekanan dalam pulpen akan bertambah yang menjadikan tinta akan tertahan dan sulit keluar.

Untuk itu maka dibuatlah lubang pada desain luar pulpen, supaya tekanan dalam pulpen tetap sama dengan tekanan udara di luar yaitu 1atm.

Apakah ini berarti aturan boyle tidak berlaku? ohh tentu saja tetap berlaku. Lubang itu akan mentransfer udara diluar ke dalam pulpen sehingga volume di dalam pulpen akan selalu tetap.

luar biasa bukan??

Itulah sains,.. terkadang kita sama sekali tidak menyadari peranan sains dalam kehidupan kita, padahal kita sudah sangat bergantung pada Sains

Best regard, Mahfuzh Tnt

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Uji Bedak Mengandung Merkuri

Amalgamasi, Pernahkah kalaina mendengarnya? Atau senyawa AuHg2, Au2Hg,

dan Au3Hg.

Peristiwa Amalgamasi  yakni reaksi antara Emas dan Raksa.

Amalgamasi merupakan teknik pemurnian Emas yang sangat kuno.

Emas

merupakan logam yang sangat sukar dipisahkan dari komponen senyawaanya,

namun keunikan dari Emas yakni Ia sanggup bereaksi dengan gampang dengan

Hg(Merkuri) dan CN(sianida).

Emas bereaksi secara impulsif dengan Merkuri(Hg) membentuk senyawa kompleks AuHg2 Au2Hg atau Au3Hg yang berwarna abu-abu kehitaman.

Dari reaksi Amalgamasi ini sanggup dilakukan uji penentuan kandungan raksa dalam suatu bedak dengan menggosok bedak tersebut memakai emas.

Ini sanggup dengan gampang dilakukan dengan Cincin emas Anda ataupun gelang emas.

Bedak yang akan dipakai di usapkan di tangan sampai tebal.

Kemudian Gosokkan lapisan bedak tersebut dengan Emas(Cincin Atau gelang) yang anda miliki.

Jika terjadi warna abu-abu kehitaman, maka  terbukti bahwa bedak tersebut mengandung komponen Merkuri(Hg).

Uji ini sanggup dilakukan oleh siapapun. Kakak saya telah melaksanakan uji ini pada beberapa kosmetik.

Beberapa mengandung Merkuri(*tak perlu disebutkan silahkan check sendiri).

Sedangkan yang tidak mengandung Merkuri yakni Bedak dari Wardah(*bukan promosi)

Yang perlu diperhatikan yakni bahwa uji ini niscaya mengurangi massa Emas di cincin atau gelang Anda.

Jadi jangan terlalu banyak menggosokkannya. Setidakknya kehilangan sedikit emas jauh lebih baik daripada harus kehilangan kesehatan ada.

Bahaya dari pemakaian merkuri adalah, merkuri sanggup mengikis lapisan kulit Anda sehingga menjadi lebih putih, Namun ini sanggup mengganggu kesehatan kulit Anda.

Bahaya lain dari merkuri pada tingkat kronis yakni sanggup menimbulkan perubahan DNA(Mutasi DNA) yang akan kuat pada keturunan Anda.

Merkuri merupakan zat kimia yang sangat berbahaya dampaknya bagi kesehatan manusia, ini disebabkan lantaran sifatnya yang radikal sehingga dengan gampang bereaksi dengan senyawa organik.

Akibat dari merkuri yang menyisakan stress berat sampai ketika ini yakni insiden minamata yang terjadi di jepang.

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Pembentukan Koloid Agar-Agar Dan Pemanfaatannya

Kali ini kita akan membahas perihal koloid agar-agar yang sangat sering kita jumpai dalam kudapan kaya serat. Agar-agar ternyata merupakan koloid yang pembentukannya cukup unik. Mari simak pembahasannya di bawah ini:

Pengertian Agar-agar

Agar-agar ialah makanan tinggi serat yang berasal dari dinding sel rumput laut. Ia merupakan polimer yang tersusun dari monomer galaktosa. Agar-agar dikenal luas di wilayah asia beriklim tropis dan subtropis sebagai makanan sehat kaya serat lunak yang sanggup melancarkan pencernaan. Agar-agar Berupa gel kenyal yang mengandung banyak air. Agar-agar ialah koloid jenis Gel dengan medium pendispersi padat dan medium terdispersi cairan.

 

Koloid agar-agar

Jenis rumput bahari yang sering digunakan untuk agar-agar ialah Eucheuma spinosum. Beberapa jenis rumput bahari dari golongan Phaeophycophyta (Gracilaria dan Gelidium) juga sanggup digunakan sebagai materi dasar pembuatan agar-agar.

 

Pada aplikasinya agar-agar tidak hanya digunakan sebagai makanan tetapi juga sering digunakan dilaboraturium sebagai media tumbuh pada kultur jaringa, media biakan mikroba dan sebagai fasa membisu dalam elektrooresis gel.

Di dalam agar-agar terdapat zat yang sanggup membentuk polisakarida(serat) dan sanggup memerangkap molekul air sehingga terbentuk koloid gel, zat tersebut ialah karagenan(carrageenan). Dalam koloid ini molekul terdispersinya berupa air (fasa cair) dan molekul pendispersinya berupa serat (fassa padat). Penjelasan lebih lengkap mengenai koloid silahkan buka pengertian kimia koloid dan penggunaanya.

 

Pengertian dan Jenis Karagenan

Karagenan merupakan komponen penting dari agar-agar berupa getah rumput bahari yang diekstraksi dengan air atau larutan alkali yang biasa diperoleh dari spesies tertentu dari kelas Rhodophyceae(alga merah) dan umumnya berbentuk tepung. Karagenan ialah senyawa hidrokoloid yang terdiri atas ester kalium, natrium, magnesium dan kalium sulfat dengan galaktosa 3,6 anhidrogalaktosa kopolimer.

Di dalam rumput bahari terdapat tiga tipe karagenan yaitu kappa karagenan, iota karagean dan lambda karagenan. Tipe karagenan yang paling banyak dalam agar-agar ialah kappa karagenan.

 

Proses Pembentukan Koloid Agar agar

Pada pemasakan agar-agar terjadi reaksi hidrolisis dari kappa karagenan. Proses pemanasan dengan suhu yang lebih tinggi dari suhu pembentukan gel akan mengakibatkan polimer karagenan dalam larutan menjadi molekul acak. Bila suhu menurun, maka karagenan akan membentuk struktur double helix (pilinan ganda) dan membentuk polimer dan apabila penurunan suhu terus dilanjutkan polimer-polimer ini akan terikat saling silang secara berpengaruh dan dengan makin bertambahnya bentuk heliks akan terbentuk agregat yang membentuk gel yang kuat.

Saat dipanaskan di air, molekul agar-agar dan air bergerak bebas. Ketika didinginkan, molekul-molekul agar-agar mulai saling merapat, memadat dan membentuk kisi-kisi yang mengurung molekul air, sehingga terbentuk sistem koloid padat-cair.

Kisi-kisi ini dimanfaatkan dalam elektroforesis gel agarosa untuk menghambat pergerakan molekul objek akhir perbedaan tegangan antara dua kutub. Kepadatan gel agar-agar juga cukup berpengaruh untuk menyangga flora kecil sehingga sangat sering digunakan sebagai media dalam kultur jaringan.

Silahkan tambah pemahamanmu dengan membaca artikel mengenai Kimia Koloid Secara Umum. Yap terimakasih sudah membaca, semoga artikel proses pembentukan koloid agar-agar ini bermanfaat.

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Peranan Senyawa Kimia Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Pernah sekali saya berfikir, kenapa saya menentukan kimia. Banyak sekali teman yang menyampaikan “Buat apa berguru kimia? Kenapa buang-buang waktu untuk berguru kimia? Lebih baik berguru yang sangat berafiliasi dengan kehidupan, menyerupai biologi atau fisika”. Aku bukannya ingin membela diri atau apalah, saya hanya ingin menggambarkan beberapa Peranan Senyawa Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari yang tidak disadari orang-orang. Semoga sanggup merubah pendapatmu perihal kimia.

Bayangkan suatu pagi yang sejuk. Kamu bangun dari tidurmu, menuju kamar mandi kemudian membasuh muka. Tanganmu mengambil pasta gigi. Pasta berwarna putih, di belahan bungkusnya tertulis komposisinya perlite, sodium fluoride, dll. Apa itu? Sesuatu yang akan menciptakan gigimu putih, itulah beberapa senyawa kimia.

Setelah itu kau menuju kamar mandi. Mengambil sabun untuk mandi. Sabun dipakai untuk membersihkan badan dari keringat maupun kotoran yang melekat di tubuh. Kenapa sabun sanggup membersihkan tubuh? Sabun sanggup membersihkan badan dari keringat dan kotoran lantaran adanya kandungan garam natrium dari asam lemak di dalamnya. Senyawa kimia ini sanggup mengikat kotoran dan melarutkannya di air sehingga terlepas dari tubuh.

Kembali ke kamar, kau mematikan AC di kamar tidur. Kamu selalu memakai AC lantaran rumahmu akan terasa gerah tanpa AC. Apa bahwasanya yang dilakukan AC pada kamarmu? Kenapa ada hawa cuek darinya? Itu lantaran AC mengeluarkan freon, senyawa kimia yang dipakai untuk menghasilkan udara dingin.

Berjalan ke meja belajarmu, terlihat beberapa kertas contekan untuk kiprah kimia berhamburan, di belahan kanan pojok meja ada gelas, satu mug besar berisi ampas kopi, yang telah kau minum semalam. Itu biar matamu bertahan dalam mengerjakan tugas. Tahukah kau kenapa sehabis meminum kopi matamu tidak pernah ngantuk? Ya, lantaran di dalam kopi ada caffeine. Senyawa kimia yang sanggup meningkatkan aktifitas jantung dalam memompa darah, sehingga kau bisa beraktifitas dan tidak akan mengantuk.

Sejak pagi ibumu memasak di dapur. Aromanya dikala menggoreng cabe membuatmu batuk-batuk. Ohh ternyata ibumu menciptakan telur ceplok dan sambal terasi. Kata ibumu telur sanggup menunjang pertumbuhanmu. Kenapa? Telur yakni sumber protein utama. Ya, protein. Senyawa kimia yang sanggup memberi nutrisi untuk pertumbuhan badan manusia.

Oh ya, kau mempunyai sakit mag, sehingga harus membawa obat mag. Sakit mag-mu itu disebabkan lantaran lambungmu mengeluarkan senyawa asam klorida yang mengikis dinding lambungmu sendiri. Sedangkan obat sakit mag yang kau bawa mengandung senyawa basa besar lengan berkuasa Magnesium Hidrooksida Mg(OH)2 yang akan menetralisir asam klorida di lambungmu.

Saat kau ingin pergi berangkat sekolah, ayahmu telah menunggu di mobilnya. Ternyata mobilmu tidak bisa berjalan lantaran kehabisan bensin. Kamu niscaya bertanya-tanya apa bahwasanya yang menciptakan bensin bisa menjadi materi bakar sedangkan air tidak bisa digunakan. Di dalam bensin terdapat senyawa n-heptana dan isooktana. Semakin banyak jumlah isooktana di dalamnya, kualitas bensin akan semakin baik. Senyawa isooktana ini sanggup menjadi materi bakar yang baik lantaran mempunyai kemampuan menghasilkan pembakaran yang tepat pada mesin mobil, sehingga mesin kendaraan beroda empat sanggup bekerja dan kendaraan beroda empat sanggup berjalan.

Itulah referensi Peranan Senyawa Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari. Makara apa kau masih mau menyampaikan kimia tidak berguna? Silahkan berfikir.

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Mengungkap Diam-Diam Kembang Api

Ramadhan ini selain identik dengan ibadah bagi ummat muslim, juga selalu berkaitan dengan malam-malamnya yang begitu damai dan menyenangkan. Jika pada bulan lain kita terlelap pada pukul 09.00, pada dikala Ramadhan seringkali kita gres bisa terpejam pukul 10.00 atau pukul 11.00. Sebagian dari kita menambah ibadahnya sampai larut, namun tak bisa dipungkiri bahwa aneka macam yang juga bersenang-senang dikala malamnya. Salah satunya dengan bermain kembang api sampai larut malam. Kebiasaan ini sering kali terjadi pada penghujung Ramadhan.

Kembang api merupakan budaya yang dipercaya berasal dari China, kepercayaan orang Cina bahwasannya kembang api sanggup menangkal roh-roh jahat.

Dahulunya kembang api itu hanya ada satu warna, putih saja, sampai berubah menjadi banyak warna-warni, Kesemua perkembangan itu didasari oleh eksperimen para hebat kimia.

Pembuatan kembang api tidak akan terlepas dari ilmu kimia, dimana warna api yang dihasilkan merupakan dampak dari pencampuran komposisi senyawa kimia yang berbeda. Pun model ledakannya merupakan hasi desain para pakar kimia.

Secara proses kimiawi yang terjadi, terdapat beberapa komponen pembentuk kembang api yaitu Oksidator, Fuel, dan Aerial Shell.

Oksidator merupakan zat yang menghasilkan oksigen dalam jumlah besar pada kembang api beberapa teladan senyawanya yaitu KNO3 Kalium Nitrat (eng. Potasium Nitrate) yang dikenal luas sebagai blackpowder/gunpowder, KClO4 Kalium Perklorat, kemudian Stronsium Nitrat yang akan menghasilkan nyala warna merah ketika terbakar.

Fuel atau materi bakar yang berkombinasi dengan oksidator untuk memproduksi panas. Senyawa kimia yang biasa dipakai sebagai fuel yaitu Sulfur (S), Arang atau padatan Carbon (C), abu Alumunium (Al) kemudian abu Magnesium (Mg).

Penggunaan senyawa tersebut diadaptasi menurut panas spesifik yang bisa dihasilkan oleh senyawa dan panas yang diinginkan pada kembang api.

Kemudian yang terakhir yaitu dampak ledakan yang ditimbulkan oleh kembang api di langit, berasal dari Aerial Shell, atau lapisan terluar kembang api. Pada dikala di langit, aerial shell ini akan meledak dan terbakar.

Desain umum dari Aerial Shell iala menyerupai ini:

Pada belahan Effect Pellets itu merupakan adonan senyawa kimia khusus yang sanggup menghasilkan warna yang spesifik ketika di bakar. Senyawa kimia yang dipakai yaitu (CuO) Tembaga oksida (eng.Copper Oxide) merupakan penghasil warna biru yang bagus, kemudian Stronsium Klorida (SrCl2) merupakan penghasil warna merah api, (NaSiO2) Natrium Silikat (eng. Sodium Silicat) untuk warna kuning terang, sedangkan untuk warna hijau sering kali dipakai (Ba(C2H3O2)2 Barium Asetat (eng. Barium Acetat).

Dengan kombinasi bahan-bahan kimia, akan diperoleh aneka warna pada kembang api.Kembang api meluncur ke langit lantaran adanya dorongan panas yang dihasilkan oleh oksidator propelan(pendorong) dan fuel.

Kemudian ledakan pada kembang api disebabkan lantaran meledaknya Aerial Shell dan terbakar.

Pada final pertunjukan keluarlah kerlap-kerlip warna kembang api yang berasal dari terbakarnya Effect Pellets. Runtutan reaksi kimia yang indah dan sangat menarik.

Kembang api akan selalu menciptakan bawah umur senang. Dan dengan Ilmu Kimia keindahan kembang api akan terus bisa menggoda para penikmatnya.

Salam Mystupidtheory!Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Diam-Diam Di Balik Es Krim

Ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari itu selalu ada.

Bayangkan anda sedang berada di luar ruangan, pada Suatu siang yang terik.

Panas siang itu menciptakan keringat meleleh. Apa yang paling anda pikirkan?

Yap! Es kerikil tujuh puluh kilogram buat dijadikan daerah tiduran, terus guling-guling di atasnya. Itu tanggapan orang kampung yang noraknya minta ampun dan bercita-cita punya kulkas. Abaikan!

Salah satu tanggapan yang mungkin diberikan oleh seseorang yang berkelas(terutama cewek-cewek) adalah “Pengen makan Es Krim” sudah, jangan diperdebatkan itu makan atau minum, toh makan padatan senyawa kimia kalian bilang minum obat!

Oke, kembali ke es krim. Kali ini saya mau memberi sedikit diam-diam di balik es krim.

Membuat eskrim itu lebih gampang daripada menjelaskan fenomena pada es krim, tapi diantara keduanya memakan es krim adalah yang paling gampang dan mengasyikkan!

Es krim, أيس كريم kalau dalam bahasa arab, atau dalam bahasa latin ultrices (seolah-olah binomial name) merupakan adonan dari air dan lemak hewani dalam hal ini lemak dari susu dan perasa. 

Menurut standard, adonan ini gres dikatakan es krim kalau terdapat adonan lemak susu sebanyak 10-20%, semakin tinggi kadar lemak susunya, maka semakin berkualitas dan kaya rasa es krim tersebut. 

Namun kebanyakan produsen es krim membatasi kadar lemak susu ini hanya hingga angka 16%, ini dikarenakan kalau kadar lemak susu terlalu tinggi maka konsumen akan membatasi konsumsinya terhadap es krim atas alasan kesehatan, pembatasan ini akan sangat jelek buat para produsen es krim. 

Dalam pembuatan es krim, hal yang perlu diperhatikan adalah ukuran kristal es yang akan dibuat campuran. 

Oh ya sebagai pengetahuan pemanis bahwasannya satu  keunikan dari air (H2O) yang tidak dilihat pada zat lain adalah ketika didinginkan hingga membentuk es, volume air(H2O) akan bertambah. 

Fakta ini sanggup dilihat ketika memasukkan aqua gelas ke dalam lemari es, ketika beku, aqua gelas akan menggelembung akhir pertambahan volume air. 

Pada es krim yang keras, ibarat magnum yang mempunyai batang kayu, struktur kristal esnya cenderung lebih besar dan berbentuk kaku, sedangkan untuk es krim yang lebih lembut ibarat campina, struktur kristalnya lebih kecil-kecil berserabut dan ringan ibarat kristal salju. 

Untuk membentuk kristal semacam itu, harus ditentukan kombinasi atau pencampuran antara air dan lemak susu yang tepat.

Karena air intinya tidak bercampur dengan lemak susu, maka di dalam larutan, diberikan emulsifier. Zat biro yang sanggup mencampurkan antara materi tidak larut air dengan materi yang larut dalam air. Secara sederhana digambarkan dalam sketsa gambar berikut ini.

Kemudian metode pembuatan dari aneka macam jenis es krim juga berbeda dan setiap metode akan menunjukkan hasil yang berbeda pula. 

Ukuran kristal es yang sangat kecil akan terbentuk kalau pembekuannya dilakukan dengan cepat, semakin usang waktu pembekuannya maka semakin besar kristal es yang dibentuk. 

Contohnya pada pembekuan es krim memakai ice cream maker terjadi pengadukan secara terus menerus di dalam wadah dan pembekuan secara cepat, ini menjadikan es krim yang di bentuk cukup lembut, sedangkan kalau memakai kulkas dalam pendinginannya, maka yang dibuat adalah es krim yang keras, sedangkan kualitas kelembutan es krim terbaik dihasilkan dengan pembekuan memakai nitrogen cair dimana temperaturnya adalah -198*C. 

Ketika pengecap mengenai es yang sangat dingin, pengecap akan sedikit mati rasa, artinya kemampuan mengecap pengecap akan menurun. 

Hal inilah yang menjadikan penambahan gula yang sangat banyak pada es krim. Kaprikornus sanggup di simpulkan bahwa es krim mengandung banyak sekali lemak (sekitar 16%) semoga mempunyai kualitas rasa yang enak, dan gula yang sangat banyak semoga tetap terasa bagus walaupun dingin. 

Gimana teman-teman sudah terang mengenai es krim? So mulai kini jangan sering-sering makan es krim yah, nanti uang cepat habis!

Salam Mystupidtheory! 

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Baca Ini Sebelum Menelan Gula

Gula mungkin telah menjadi penggalan yang tak terlewatkan dalam hidup kita, semenjak umur 8 bulan anak mana yang tak kenal gula?

Yahh.. Gula telah menjadi kesukaan bawah umur semenjak usia dini, ini sangat beralasan dan sanggup dijelaskan secara ilmiah.

Kalau biasanya ibu-ibu sering melarang anaknya makan gula, maka ini ialah suatu kesalahan yang perlu di bahas lebih dalam.

Namun kalau ibu-ibu melarang anaknya makan permen, ini mungkin sanggup dikatakan benar sebab proses pabrik dan pengawetan dari permen itu sendiri tak baik bagi anak kecil *terutama permen dr china! Rasis oy! Rasis!*

Ohh… ya bicara wacana gula, saya akan coba membahas dari gula yang tidak anggun hingga yang manis.

Amilum. Ada dari kalian yang mengenal kata Amilum? Yap! Amilum itu terdapat pada nasi, ketela pohon, dan umbi-umbian, sederhananya amilum itu ada pada tepung-tepung yang tidak mempunyai kadar kemanisan tinggi.

Jadi secara ilmu kimia, amilum ini termasuk ke dalam gula, gula dengan struktur molekul besar atau polisakarida. Fenomena yang paling gampang untuk menandakan bahwasannya nasi itu mengandung amilum, dan amilum itu merupakan gula ialah dengan ketika kita mengunyah nasi lama-kelamaan akan ada rasa anggun pada nasi.

Tentu saja bukan nasi goreng, tapi nasi putih!

Peristiwa yang terjadi pada ketika pengunyahan nasi putih ialah pemecahan molekul amilum menjadi gula dengan struktur yang lebih sederhana oleh enzim amilase yang terdapat pada air liur, ketika pemecahan gula menjadi lebih sederhana ini berlasung secara terus menerus maka yang gula sederhana yang dihasilkan akan memperlihatkan rasa manis.

Rasa anggun diperloleh sebab kecenderungan pada gula, dimana gula yang berstruktur sederhana mempunyai rasa anggun yang lebih tinggi daripada gula berstruktur kompleks/ besar. 

Glukosa, Fruktosa. Bagaimana dengan dua nama ini? apakah tidak abnormal bagi kalian? Glukosa ialah istilah yang mungkin sering kalian dengar, glukosa ini biasanya dicantumkan dalam kemasan kuliner instan sebagai kadar glukosa.

Salah satu glukosa yang umum dijumpai ialah gula tebu, atau gula pasir. Ya, niscaya kalian tidak abnormal dan tidak akan menyangkal tingkat kemanisan dari glukosa ini.

Selain pada gula pasir, glukosa ini sanggup ditemukan pada buah-buahan, sedangkan pada madu kalian akan menemukan Fruktosa. Fruktosa juga termasuk gula sederhana, yang merupakan gula paling manis. Bisa kalian buktikan dengan menjilat madu, sangat anggun bukan?

Oke. Itu ialah jenis gula yang sering kita konsumsi. Lalu mengapa bawah umur cenderung menyukai gula berstruktur sederhana menyerupai glukosa dan fruktosa?

Pertama ialah sebab sifat anggun dari kedua gula tersebut. Memang yang anggun jauh lebih disukai, cewek anggun aja banyak yang nyari, ya kan? *Ehh…salahfokus*.

Ada yang disebut dengan candu rasa, itu ialah ketika kau menikmati kadar anggun yang sedikit secara terus menerus maka kau perlu menaikkan kadar manisnya semoga sanggup sensasi kenikmatan yang lebih.

Contohnya ialah pada ketika kau minum teh yang sangat manis(banyak glukosa), kemudian kau makan roti(lebih banyak amilum), maka roti akan terasa cuek dan tidak manis. Contoh lainnya ialah menyerupai ketika kau makan kuliner pedas, maka selanjutnya kau perlu kuliner yang lebih pedas untuk sanggup sensasi kenikmatan yang sama. Itulah yang terjadi pada anak-anak. 

Kedua, alasan lainnya kenapa bawah umur suka gula sederhana ialah sebab kebutuhan.

Kebutuhan bawah umur ialah energi untuk aktivitasnya ketika itu juga, sebab masa kecil itu bawah umur harus mempelajari banyak hal, berjalan, berlari, memanjat, memanjat lagi, memanjat sambil berlari *Ehh… cuma saya yah yang begitu?*,

Kesemua aktifitas di atas memerlukan energi yang instant harus tersedia ketika itu juga.

Glukosa, Fruktosa dan gula-gula sederhana lainnya sanggup diolah secara eksklusif oleh tubuh manusia. Artinya glukosa dan fruktosa akan lebih cepat menghasilkan energi dibandingkan amilum pada nasi.

Jadi terlalu membatasi konsumsi gula sederhana ini pada anak tidaklah bijak. 

Jadi apakah kemudian Nasi dalah hal ini amilum itu tidak penting?

Tentu saja tidak demikian, amilum tetap saja penting. Pada tubuh insan terdapat dua kebutuhan energi, kebutuhan ketika ini juga dan kebutuhan di masa depan *behh… udah kayak kuliah administrasi keuangan aja dahh*.

Kebutuhan energi ketika ini akan dipasok dari gula-gula sederhana menyerupai yang sudah kita bahas, sedangkan kebutuhan masa depan, menyerupai untuk pertumbuhan tubuh dan cadangan energi kita lebih banyak dipasok oleh Nasi, Ketela pohon dan sumber-sumber Amilum lainnya.

Jadi amilum pada nasi itu tidak kalah pentingnya juga untuk anak. 

Kesimpulannya ialah kedua asupan gula tersebut sama pentingnya untuk anak kecil. Berlebihan pada asupan gula tidak baik bagi anak. Kemudian yang paling penting ialah penulis lagi nyari yang manis-manis nihh.. ;D

Sekian.. Salam Mystupidtheory!

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Manfaat Kafein

Manfaat Kafein

Kopi merupakan minuman yang terkenal di kalangan masyarakat Indonesia maupun di seluruh dunia.

Ada ribuan kepala keluarga di Indonesia yang secara rutin harus menikmati kopi di pagi hari, segelas kopi yang diseduh oleh istri tercinta 

(Sementara saya harus menyeduh sendiri  (malah curhat X)

Beberapa orang menjadi tidak semangat seharian penuh saat tidak mengkonsumsi segelas kopi hangat di pagi harinya. 

Ini yaitu sebuah fakta di lapangan yang membuktkan bahwa

“Segelas kopi hangat ialah sumber inspirasi”

Efek kopi semacam ini terjadi alasannya yaitu kopi merupakan sumber kafein.

Kafein merupakan senyawa aktif pada kopi yang menimbulkan otak sanggup bekerja aktif. 

Sehingga segelas kopi hangat akan bisa membangkitkan syaraf-syaraf otak untuk bekerja aktif. Artinya, ini akan meningkatkan kinerja otak, sehingga ilham akan lebih gampang diperoleh.

Reaksi yang terjadi pada kafein

Kafein termasuk dalam kategori narkoba tingkat ringan. Artinya kafein akan memperlihatkan efek candu kepada konsumennya.

Ketika memasuki darah, Kafein akan terpecah menjadi tiga senyawa aktif, yang mempunyai kinerja berbeda.

reaksi penguraian kafein

Di dalam otak, kafein akan merusak kinerja reseptor adenosine, sedangkan adenosine merupakan senyawa yang di produksi otak untuk menghasilkan perasaan santai dan damai sehingga badan bisa tidur pulas. 

Setelah merusak kinerja reseptor adenosine, adenosine tidak akan bekerja dan kafein akan meningkatkan kinerja otak kita.

Theobromine akan memperlihatkan peningkatan pedoman oksigen dan nutrisi ke otak, sehingga otak akan lebih aktif dan suplai energinya tercukupi.

Paraxantine akan meningkatkan kemampuan atletis pada tubuh. 

Theophilline akan meningkatkan detak jantung pada badan manusia, sehingga pedoman darah lebih cepat dan meningkatkan kemampuan konsentrasi.

Dosis Aman Kafein

Walaupun telah disepakati oleh para pakar bahwa kafein memperlihatkan efek yang baik bagi tubuh, namun kelebihan kafein juga akan memperlihatkan dampak buruk. 

Mengkonsumsi kafein lebih dari 400mg per hari akan menimbulkan pusing dan kondisi badan yang tidak stabil. 

Dalam dosis sehari-hari, 400mg kafein itu setara dengan tiga gelas kopi atau 8 gelas teh hitam. (jangan hingga 6 gelas kopi sehari yah! Bisa pingsan! #pengalaman penulis XD)

Penelitian yang dilakukan saintis menyimpulkan bahwa pada jumlah 75 gelas sehari, kopi akan menjadi racun yang mematikan. (Walaupun timbul pertanyaan; siapa juga yang mau minum 75 gelas kopi? X)

Penggunaan Senyawa Kafein

Kafein tidak hanya terdapat pada kopi, tetapi juga pada teh dan minuman-minuman kemasan lainnya. 

Karena manfaat kafein yang banyak bagi badan manusia, maka banyak produk minuman energi yang memakai senyawa kafein pada minumannya untuk memperoleh dampak positifnya. 

Beberapa minuman semacam Red Bull, Kratingdaeng, Hemaviton, dan minuman energi lainnya memakai ekstrak kafein yang cukup banyak. 

Jadi jangan heran jikalau sehabis meminum segelas minuman berenergi tersebut ngantuk eksklusif hilang. 

Kesimpulan

“Kafein merupakan Narkoba yang kondusif di konsumsi dan paling terkenal di dunia dengan keuntungannya yang banyak. Penggunaan kafein sebagai senyawa pengaktif otak tidak hanya pada kopi namun juga pada minuman berenergi”

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Mencar Ilmu Ilmu Kimia Dan Lingkungan Sekitar

Pendahuluan Dalam Belajar Kimia

Beautiful Scientist

Banyak orang yang ketika mendengarkan kata kimia mereka hanya membayangkan seseorang berbaju laboraturium putih lengkap dengan beling mata dan sarung tangan sedang mencampurkan larutan berwarna hijau terang, biru atau merah muda.

Memang hal ini sempurna sebagai bab dari kerja kimiawan.

Namun kalau berbicara mengenai satu kata “kimia” dengan sempit menyerupai itu, maka kau tidak akan memahami ilmu kimia yang sebenarnya.

Pengertian kimia

Kimia, senyawa, molekul dan reaksinya akan terus terjadi dalam kehidupan sehari-hari kita, kapanpun dan di manapun kita berada.

Kimia terjadi di rumahmu, di sekolahmu, bahkan di dalam tubuhmu setiap saat.

Ilmu kimia mempelajari mengenai materi, penyusunnya dan reaksi yang terjadi padanya.

Ketika kau mencapurkan tepung, gula, soda masakan ringan elok untuk menciptakan adonan, kemudian memasukkan gabungan tersebut ke dalam oven, itu yaitu runtutan reaksi kimia.

Ketika kau memasukkan detergen debu ke dalam air untuk mencuci bajumu, itu yaitu kimia.

Bahkan ketika kau meminum air, mengunyah makanan, dan bernafas, kesemuanya merupakan reaksi kimia.

Kimia Sebagai bab dari Ilmu Pengetahuan Alam

Seperti bidang ilmu alam lainnya, kimia berkembang dari rasa ingin tau dan keingin tahuan insan akan lingkungan sekitarnya.

Keingintahuan untuk menjawab aneka macam fenomena seperti;

Kenapa besi berkarat?

Kenapa minyak tidak bercampur dengan air?

Apa saja larutan yang bercampur dengan air?

 

Untuk mengetahui tanggapan atas pertanyaan tersebut, maka kimiawan melaksanakan serangkaian percobaan. Merumuskan aneka macam teori, merancang bermacam-macam metode penelitian.

Kemudian dari data valid yang mereka peroleh, mereka membangun dasar-dasar keilmuan kimia.

Sebelum adanya pengetahuan terhadap ilmu alam yang luas, insan lebih dahulu mengenal teknik kimia beserta aplikasinya.

Seperti teknik menyalakan api, teknik menyepuh logam, dan teknik dasar untuk pengolahan materi masakan (pembuatan keju, pembuatan alkohol, dll).

Belajar Kimia di Masa Kini

Sedangkan perkembangan ketika ini, kimia dipakai untuk menunjukkan solusi atas permasalahan di masyarakat. Seperti permasalahan;

Bagaimana cara mendesain pabrik yang ramah lingkungan?

Bagaimana menyerap limbah dari air yang terkontaminasi?

Bagaimana menciptakan logam yang tidak gampang berkarat?

Bagaimanapun ilmu kimia telah berkembang sangat pesat, mengikuti kemauan zaman.

Kini ilmu kimia menjadi bab hidup insan modern, baik dalam teknologi yang dipakai maupun pada efek lingkungan yang terjadi.

 

Tantangan Ilmu Kimia Di Masa Depan

Sebagaimana adanya efek kasatmata dari ilmu kimia yang melahirkan teknologi, terdapat pula efek negatifnya, yaitu tercemarnya alam oleh limbah. Sehingga muncul pertanyaan baru;

Apa persediaan air minum ini kondusif dikonsumsi?

Kenapa terjadi pemanasan global?

Apa telah terjadi hujan asam di lingkungan ini?

Jika pada masa lalu, tantangan sebagai seorang kimiawan ialah untuk menjelaskan sesuatu, kemudian menunjukkan teknologi sempurna guna dari suatu reaksi kimia, maka tantangan kimia di masa depan ialah lebih besar lagi, yaitu bagaimana menangani limbah yang dihasilkan oleh acara industri manusia. 

Kemudian untuk menjawab kesemua pertanyaan tersebut diharapkan pengetahuan yang cukup mengenai materi, komponen penyusunnya dan reaksi yang mungkin terjadi padanya.

Demikianlah pentingnya Belajar Kimia dari Lingkungan.

Ref :
–Keenan W. Charles,

Kleinfelter C Donald, Wood H. Jesse, 1984, Ilmu Kimia Untuk Universitas,

Penerbit Erlangga, Jakarta, alih bahasa oleh Aloysius Hadyana

Pudjaatmaka

–Ryerson, High School Chemistry Chemistry11, Mc Graw-Hill Companies IncArtikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Pembagian Terstruktur Mengenai Materi Kimia Serta Sifat-Sifat Dan Perubahannya

Materi dalam pengertian ilmu kimia merupakan segala sesuatu yang mempunyai masa dan mempunyai volume, atau dalam kata lain, materi yaitu segala sesuatu yang menempati ruang. Ada banyak sekali macam klasifikasi materi kimia menurut sifat dan perubahannya:

Materi mempunyai tiga wujud di alam, yaitu cair, padat dan gas.

Setiap materi mempunyai karakteristik yang sanggup dipakai dalam mendeskripsikan materi tersebut, karakteristik ini lebih dikenal sebagai sifat materi.

sifat-sifat materi

Sifat fisik suatu materi merupakan abjad yang sanggup diketahui secara pribadi tanpa melalui pengubahan suatu zat menjadi zat baru.

Sifat fisik ini dibagi menjadi dua yaitu sifat kualitatif dan sifat kuantitatif.

Sifat kualitatif ialah sifat yang sanggup di deskripsikan dengan kata-kata. Sifat kuantitatif ialah sifat yang hanya sanggup di deskripsikan dengan angka dan pengukuran.

Sedangkan sifat kimia ialah abjad yang hanya sanggup diketahui sesudah mengkonversinya menjadi bentuk zat gres (mereaksikannya).

Klasifikasi Materi dan Perubahannya

Dalam ilmu kimia, pengetahuan mengenai klasifikasi materi dan perubahan materi sangat diharapkan untuk memilih bagaimana denah peruban dan reaksi yang terjadi pada suatu materi/zat.

Materi akan terus berubah sesuai dengan energi yang diperoleh atau dilepaskannya.

perubahan materi

Perubahan Fisik dan Kimia pada Materi

Perubahan menyerupai pada denah diatas hanya akan mengubah kenampakan dari materi. Materi tersebut masih mempertahankan identitasnya, komposisinya tetap. Perubahan semacam ini disebut sebagai perubahan fisik. Contohnya: es meleleh, besi meleleh, air menguap, dll)

Sedangkan jenis perubahan lainnya ialah perubahan yang melibatkan pergantian komposisi materi. Perubahan semacam ini disebut perubahan kimia. Contohnya : Kayu terbakar, besi berkarat, susu menjadi keju.

Kecenderungan yang terjadi ialah; pada perubahan fisik menghasilkan perubahan sifat fisik saja, tetapi perubahan kimia mengakibatkan perubahan kimia dan fisik.

Baca Juga: Pengertian Larutan dan Konsep Kelarutan

Klasifikasi Materi Kimia

Setiap materi sanggup diklasifikasikan ke dalam dua kelompok, yaitu adonan zat dan zat murni.

Zat adonan merupakan kombinasi fisik dari dua materi atau lebih. Contohnya tanah merupakan adonan dari pasir, lumpur dan humus dedaunan.

Zat adonan yang tercampur secara merata dan sukar dipisahkan disebut sebagai adonan homogen, sedangkan yang sanggup dengan gampang dipisahkan, disebut heterogen.

Zat murni merupakan zat yang memilki komposisi tunggal, tidak bercampur dengan zat lain. Contohnya sebatang besi merupakan satu materi murni.

Zat murni yang berasal dari satu unsur kimia disebut elemen/unsur kimia, sedangkan zat murni yang merupakan gabungan hasil reaksi dua unsur disebut senyawa kimia.

Contoh unsur kimia : Tembaga(Cu), emas(Au), Hidrogen(H2), gas Helium(He), gas Nitrogen(N2).

Contoh senyawa kimia : Air(H2O), Metana(CH4), Propana(C3H8) dll.

Ref :

–Keenan W. Charles, Kleinfelter C Donald, Wood H. Jesse, 1984, Ilmu Kimia Untuk Universitas, Penerbit Erlangga, Jakarta, alih bahasa oleh Aloysius Hadyana Pudjaatmaka

–Ryerson, High School Chemistry Chemistry11, Mc Graw-Hill Companies Inc.

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Untuk mebaca materi kimia lainnya silahkan Klik Di Sini  

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Pengertian Dan Penerapan Sifat Koligatif Larutan

Campuran dari satu atau lebih senyawa disebut dengan larutan. Pengertian larutan ini menawarkan klarifikasi bahwa wujud larutan itu sanggup saja padatan, cairan ataupun gas. Namun yang akan kita bahas kali ini ialah sifat koligatif larutan. Terutama pada larutan yang cair.

Di alam ini terdapat dua macam sifat larutan, yaitu; sifat koligatif larutan dan sifat non koligatif larutan. 

Kalau Pelajaran kimia di SMA kalian akan berguru hanya mengnai sifat koligatif larutan maka di sini kita akan berguru hal lainnya juga. 

Apa Pengertian Sifat Koligatif Larutan itu?

Sifat koligatif larutan ialah sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalam suatu larutan. Sifat non koligatif larutan ialah sifat yang hanya bergantung kepada jenis zat terlarut dan pelarutnya. 

Untuk lebih memahami perbedaannya, perhatikan pola berikut; Kita akan bandingkan sifat/karakteristik antara 1.0M dari larutan gula dengan 0.5 M larutan Garam Dapur(NaCl) di dalam air. 

Walaupun konsentrasi dari NaCl hanya setengah dari Gula, tetapi kedua larutan tersebut mempunyai jumlah partikel yang sama banyak alasannya yaitu setiap molekul NaCl akan menghasilkan dua partikel dalam larutannya, yaitu ; ion Na+ dan Cl-.

Kedua larutan tersebut akan mempunyai sifat koligatif yang sama persis, mencakup ; titik beku, titik didih, tekanan uap jenuh, dan tekanan osmotik larutan. Karena sifat koligatif larutan hanya bergantung kepada jumlah partikel yang terlarut dalam suatu larutan. 

Sehingga pada kedua larutan tersebut, perbedaan sifat yang ada hanyalah sifat non koligatif saja.

Kedua larutan akan mempunyai rasa yang berbeda, larutan gula akan mempunyai rasa elok sedangkan larutan garam berasa manis. Hal ini merupakan sifat non koligatif. Contoh lainnya ialah pada warna dari larutannya dan beberapa aspek yang tidak termasuk dalam sifat koligatif. 

Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan– Hukum Raoult

Sifat koligati larutan yang pertama ialah Penurunan Tekanan Uap Jenuh Larutan.

Ketika zat ditambahkan ke dalam suatu pelarut (cair) untuk menghasilkan larutan, tekanan uap jenuh larutan yang dihasilkan akan lebih rendah dari tekanan uap jenuh pelarut murninya. 

Kenapa ini sanggup terjadi?

Oke, mari kita bahas dengan menganalisa proses penguapan dari pelarut murni, kemudian kita bandingkan dengan proses penguapan pada larutan. 

Pada proses penguapan pelarut murni, molekul yang berada pada permukaan pelarut sanggup menguap menjadi fasa gas(wujud gas) bila mempunyai energi yang cukup untuk bebas dari gaya intermolekular. 

Proses penguapan semacam ini berlaku reversible, atau dalam kata lain ; bila energi fasa gas menurun maka partikel gas akan berkembang menjadi perlarut cair  dan terikat oleh gaya intermolekuler lagi. 

Kecepatan pelarut murni untuk menerima energi dan berkembang menjadi gas ialah sama dengan kecepatannya terikat pada gaya intermolekular dan menjadi pelarut cair lagi sehingga konsentrasi cairan akan konstan.

Ilustrasi Pengaruh Zat Terlarut Terhadap Tekanan Uap Jenuh Larutan

Sedangkan pada proses penguapan larutan (campuran pelarut dan zat terlarut), yang terjadi ialah; jumlah partikel yang sanggup bebas dari gaya intermolekuler akan berkurang alasannya yaitu bab permukaan larutan telah diisi oleh zat terlarut.

Sehingga kemungkinan partikelnya untuk berubah ke fasa gas akan berkurang bila dibandingkan dengan partikel pada pelarut murni. Dikarenakan hal ini, maka tekanan uap jenuh larutan akan berkurang dari tekanan uap jenuh pelarut murninya. 

• P0 = tekanan uap pelarut murni


• P = tekanan uap larutan

Sifat ini hanya terjadi bila zat yang dilarutkan ialah zat nonvolatil.

Seorang kimiawan berkebangsaan perancis Francois Raoult melaksanakan penelitian pada fenomena ini, dan merumuskan sebuah hukum Raoult;

Persamaan Hukum Raoult

= Penurunan Tekanan Uap Jenuh

P0 = tekanan uap pelarut murni

Xt = fraksi mol zat terlarut

Sedangkan Xt sanggup dihitung dengan persamaan:

Persamaan Fraksi Mol

Sehingga untuk mencari Tekanan Uap Jenuh dari Larutan(campuran) P sanggup dipakai persamaan;

Dari persamaan di atas sanggup diperoleh persamaan gres dengan penurunan sebagai berikut;

 

Contoh soal;

Di ketahui 10 gram parafin, C20H42, suatu zat terlarut yg tak mudah

menguap (nonvolatile), dilarutkan dalam 50 gram benzen, C6H6. Pada temperatur 53’c, tekanan

uap murni benzen yaitu 300 tor. Berapakah tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut?

Pertama yang harus di cari ialah mol zat terlarut(parafin) dan mol pelarut(benzena);

Mr Parafin = 282

Mr Benzena = 78

sehinga,

n Parafin = massa/Mr = 10 gram/282= 0,035

n Benzena = massa/Mr = 50 gram/78= 0,641

Kemudian di hitung Fraksi mol pelarut (Xp)

Xp = np/np+nt

Xp = 0,641/ 0,641 + 0,035= 0,948

Setelah itu sanggup memakai persamaan  yang paling bawah;

P= P^0 . Xp

P= 300 torr . 0,948

P= 284,4 torr 

P= 284 torr atau setara 0,374 atm *1atm=760 torr

Tambahan

Tambahan ini tidak diajarkan di kelas, tapi saya pengen kau pada tahu.

Hukum Raoult di atas berlaku ke hampir semua larutan nonvolatile, tetapi ada beberapa yang memperlihatkan deviasi(perbedaan). Deviasi ini sanggup positif dan sanggup negatif. Deviasi positif ialah saat dalam pengukuran nyata, tekanan uap jenuh larutan yang dihasilkan ternyata lebih tinggi nilaianya dari yang dihitung. Sedangkan deviasi negatif bermakna sebaliknya.

Kenapa terjadi deviasi?

Deviasi terjadi alasannya yaitu pada persamaan aturan Raoult, kita menganggap tidak terjadi interaksi apapun antara zat terlarut dengan pelarutnya. Padahal kenyataannya, selalu ada interaksi antara keduanya.

Jika terjadi interaksi yang berpengaruh antara zat terlarut dan pelarut, maka akan terjadi deviasi negatif; yaitu faktanya nilai tekanan uap jenuh sebetulnya lebih rendah dari tekanan uap jenuh dari hasil perhitungan aturan Raoult.

Sedangkan bila interaksi yang terjadi lemah, bahkan bertolakan maka yang akan terjadi ialah deviasi positif; dimana fata di lapangan nilai tekanan uap jenuh lebih tinggi dari hasil perhitungan aturan Raoult.

Larutan yang mengikuti aturan Raoult disebut dengan larutan ideal, alasannya yaitu dalam faktanya di lapangan berperilaku sesuai dengan prediksi kita memakai teori.

Larutan yang tidak mengikuti aturan Raoult disebut dengan larutan non ideal, alasannya yaitu perilakunya menyimpang dari prediksi kita menggunaka teori.

Pada dasarnya sangat sedikit sekali larutan yang benar-benar ideal. Tetapi hukum Raoult sendiri sudah cukup baik dalam memperkirakan sikap larutan. Sehingga aturan Raoult masih terpercaya dan akurat.

Peningkatan Titik Didih Larutan

Sifat koligatif larutan yang lainnya ialah peningkatan titik didih larutan.

Salah satu konsekuensi dari aturan Raoult ialah adanya peningkatan titik didih larutan dibandingkan titik didih pelarut murninya.

Apa yang dimaksud dengan Titik Didih Larutan?

Titik didih larutan ialah temperatur dimana tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan  atmosfer sehingga terjadi perubahan fasa dari cair menuju gas.

Dalam larutan, titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya pada setiap temperatur.

Sehingga diharapkan temperatur yang lebih tinggi untuk mendidihkan suatu larutan dibandingkan pelarut murni.

Berikut ini ialah diagram tiga fasa untuk membandingkan antara titik didih larutan dan titik didih pelarut murni.

Diagram tiga fasa untuk Perubahan Titik Didih Larutan dan Pelarut

Seperti yang sanggup kita lihat, Tekanan uap jenuh larutan(garis biru) lebih rendah di bandingkan tekanan uap jenuh pelarut murni(garis pink), perhatikan perbedaannya pada garis y berlabel “Pressure (atm)”.

Karena keduanya harus mencapai tekanan yang sama untuk sanggup menguap (yaitu 1atm) maka larutan memerlukan temperatur yang lebih tinggi untuk sanggup menguap, perhatikan garis biru terhadap garis x berlabel “Temperature(‘C)”

Perubahan yang terjadi akan kita simbolkan dengan ΔTb, maka perubahan ini sanggup dirumuskan dengan;

Molalitas larutan sanggup diperoleh dari persamaan:

Faktor Van’t Hoff untuk setiap larutan nonelektrolit ialah 1 dan untuk larutan elektrolit ialah sesuai dengan ion yang terbentuk pada larutan elektrolit. 

Penurunan Titik Beku Larutan

Sifat Koligatif Larutan lainnya ialah penurunan titik beku larutan.

Seperti pengaruhnya terhadap titik didih, perubahan tekanan uap jenuh larutan akan mensugesti titik beku larutan. 

Penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik didih.

Mari kita lihat diagram tiga fasanya: 

Diagram Tiga Fasa Untuk Perubahan Titik Beku Larutan

Fenomena sifat koligatif larutan ini mempunyai proses yang sama dengan penurunan titik beku larutan. Sehingga persamaan yang serupa akan diperoleh:

Di dalam suatu cairan, zat harus mencapai fasa paling teratur untuk membentuk gugusan kristal beku. Jika terdapat zat lain(zat terlarut) maka cairan mempunyai fasa tidak teratur sehingga lebih sulit untuk membeku dibandingkan dengan cairan murni (pelarut).

Perubahan Tekanan Osmotik Larutan

Sifat Koligatif Larutan yang juga penting untuk dipelajari ialah tekanan osmotik larutan.

Pengertian sifat koligatif larutan

Osmosis merupakan perpindahan molekul pelarut melalui membran semipermiabel. 

Jika suatu larutan di letakkan pada satu sisi membran semipermiabel, sementara suatu pelarut di letakkan pada sisi lain dari membran, maka komponen pelarut akan bergerak melalui membran ke sisi larutan dan sebaliknya.

Perbedaan kecepatan kedua aliran ini akan mengakibatkan volume dari larutan akan meningkat.

Dengan peningkatan volume larutan maka  perbedaan ketinggian antara kedua sisi membran menjadi terjadi. 

Ketika perbedaan ketinggian antara keduanya menjadi lebih besar, maka aliran pelarut akan berhenti alasannya yaitu tekanan yang diberikan oleh ketinggian cairan.

Ketika aliran dari keduanya telah sama, perbedaan volume akan tetap dan stabil.

Cara perhitungan Tekanan Osmotik Larutan 

Skema percobaan untuk memilih tekanan osmotik ialah ibarat pada gambar berikut;

Rangkaian alat percobaan tekanan osmotik larutan

 Tekanan osmotik sanggup diperoleh dari persamaan berikut:

dengan, P= Tekanan Osmotik, ρ = Densitas larutan, g= gravitasi, h= perbedaan ketinggian.

Sedangkan persamaan lain mengenai tekanan(P), Volume (V) dan konsentrasinya (M) hampir sama dengan aturan gas ideal, yaitu;

Ref :
–Keenan W. Charles,

Kleinfelter C Donald, Wood H. Jesse, 1984, Ilmu Kimia Untuk Universitas,

Penerbit Erlangga, Jakarta, alih bahasa oleh Aloysius Hadyana

Pudjaatmaka

–Ryerson, High School Chemistry Chemistry11, Mc Graw-Hill Companies Inc

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Untuk mebaca materi kimia lainnya silahkan Klik Di Sini  

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Pengertian Atom Dan Struktur Penyusun Atom

Setiap unsur mempunyai sifat yang unik, yang spesifik dan berbeda satu sama lainnya. Ini di karenakan setiap unsur dibuat dari satu jenis atom. Untuk itu maka pemahaman mengenai pengertian atom dan struktur atom merupakan suatu hal yang sangat penting dalam mempelajari sifat-sifat suatu unsur dan reaksi kimia suatu unsur.

Unsur atau elemen merupakan zat dasar yang membentuk semua materi. Sekitar 90% unsur telah ada secara alami di alam. Dua unsur terkecil di alam yaitu Hidrogen dan Helium, meskipun begitu, keduanya merupakan unsur yang terbanyak di alam. Sekitar 98% dari massa di alam semesta ini berasal dari Hidrogen dan Helium.

Pengertian Atom Berdasarkan Perkembangan Teori Atom

Teori Atom Dalton

Pada tahun 1809, seorang saintis John Dalton mengemukakan sebuah teori atom Dalton yang menyatakan bahwa atom yaitu suatu padatan berukuran sangat kecil, merupakan komponen terkecil dari suatu bahan dan tidak sanggup dibagi lagi menjadi komponen yang lebih kecil.

Walaupun definisi atom ini kurang sempurna namun ini merupakan dasar yang sangat penting dalam ilmu pengetahuan kimia.

Dengan perkembangan berikutnya, Teori atom tidaklah sesederhana ini, melainkan memuat isu yang lebih kompleks dan struktur yang lebih mewakili keadaan sebenarnya.

Struktur Atom pada Model Atom Dalton

Beberapa kelemahan dan kelebihan teori atom dalton sanggup dibaca di: Materi Kimia Sekolah Menengan Atas Teori Atom Dalton

Teori Atom Modern

Pengertian atom berdasarkan Teori atom yang telah berkembang menyatakan; Atom yaitu partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai karakteristik dan sifat yang mewakili suatu unsur.

Contohnya suatu zat yang dipakai untuk menulis, yaitu grafit, mempunyai unsur dasar atom Karbon

Ukuran diameter suatu atom berkisar 10−14m. Ukuran yang sangat kecil sehingga tidak sanggup dilihat dengan mata telanjang, dan sulit untuk membayangkannya.

Pada definisi teori atom modern (dengan perkembangan eksperimen yang terbaru) diketahui bahwa atom tersusun atas beberapa partikel yang lebih kecil lagi.

Partikel-partikel ini di sebut partikel sub atom yang mencakup Elektron, Proton dan Neutron. Proton dan Neutron membentuk campuran unit gres yang disebut dengan inti atom (nukleus), sedangkan elektron terus bergerak mengitari inti atom dengan lintasan yang sesuai.

Masa Sub-Atomik Partikel

Massa Partikel Sub Atom menyerupai proton dan neutron sangatlah kecil, sekitar  1.67 x 10−24 gram. Karena nilainya yang terlalu kecil dalam gram, maka masa partikel sub atom dinyatakan dalam AMU (atomic mass unit) atau dalam bahasa Indonesia Sekolah Menengan Atas (Satuan Massa Atom). Sehingga massa dari satu proton yaitu 1 AMU/SMA yang setara dengan 1.67 x 10−24 gram.

Sedangkan massa suatu elekron jauh lebih kecil lagi dari angka tersebut, sehinga dalam perhitungan massa suatu atom akan dihitung dari penjumlahan massa suatu proton dan neutron sedangkan massa elektronnya diabaikan.

Tabel Massa elektron, proton dan neutron

Untuk pembahasan selanjutnya massa atom suatu unsur akan disebut dengan simbol A atau Ar (di Indonesia). Sedangkan untuk massa atom suatu senyawa disimbolkan dengan Mr. Setiap satu proton atau satu neutron akan dihitung sebagai 1 AMU/SMA. Contohnya pada perhitungan massa atom oksigen yang mempunyai 8 proton dan 8 neutron pada inti atomnya yaitu 16 AMU/SMA. Uranium mempunyai 92 proton dan 146 neutron sehinga massa atomnya 238 AMU/SMA.

Cara bagaimana para ilmuwan memilih massa atom telah saya tuliskan dalam artikel lainnya, silahkan klik di sini

Pemahaman mengenai hal ini sangatlah penting sebagai pengantar dalam memahami konsep dasar stoikiometri dalam bahan berikutnya.

Struktur Penyusun Atom 

Inti Atom Nukleus

Struktur Penyusun Atom

Setiap atom suatu unsur akan mempunyai jumlah proton yang sama kapanpun dan bagaimanapun keadaannya.  Contohnya, semua atom hidrogen akan mempunyai satu proton dimanapun ia berada di alam semesta ini. Keadaan yang sama berlaku untuk Besi, Nikel, dan Argon.

Seperti yang telah kita bahas sebelumnya mengenai partikel sub atom yaitu partikel yang menyusun satu atom, yaitu; elektron, proton dan neutron.

Proton dan neutron akan saling berkumpul membentuk inti atom (nukleus)

Informasi mengenai partikel sub atom ini sering kali dirangkum dalam Simbol Atom standard dalam Tabel Periodik Unsur.

Simbol Atom Unsur dalam Tabel Periodik Unsur

Keterangan:

(A) Massa Atom = Jumlah Proton + Jumlah Neutron

(Z) Nomor Atom= Jumlah Proton = Jumlah Elektron

Di dalam satu unsur netral (tidak bermuatan), jumlah elektron akan sama dengan jumlah proton. Sehingga kita sanggup mengetahui jumlah elektronnya berdasarkan data nomor atom (Z)

Elektron 

Elektron merupakan partikel sub-atom yang mempunyai muatan negatif. Banyak sekali fenomena fisika yang melibatkan elektron dikala terjadinya, menyerupai magnetisme, muatan listrik, konduktivitas termal dan banyak yang lainnya. Elektron sanggup mengeluarkan medan listrik sehingga menghasilkan muatan listrik, elektron juga sanggup mengeluarkan medan magnet untuk menghasilkan energi magnetik. Elektron mempunyai banyak aplikasi, termasuk elektronik, las, tabung sinar katoda, mikroskop elektron, terapi radiasi, laser, detektor ionisasi gas dan akselerator partikel.

Tak hanya fenomena fisika, tetapi elektron juga memegang tugas penting dalam terjadinya reaksi kimia. Pada reaksi pembentukan senyawa ionik, terjadi serah terima elektron, sedangkan pada senyawa kovalen terjadi penggunaan bersama elektron.  

Isotop dan Massa Atom

Walaupun setiap atom netral mempunyai jumlah proton dan elektron yang sama banyak, namun jumlah neutron dari suatu atom sanggup bervariasi. 

Contohnya, kebanyakan atom oksigen mempunyai massa atom (A)= 16 AMU (8 Proton + 8 Neutron), tetapi di alam terdapat juga atom oksigen yang mempunyai jumlah Neutron = 9, sehingga mempunyai massa atom (A) = 17 AMU.

Oksigen dengan massa berbeda ini disebut dengan Isotop.

Isotop merupakan atom yang mempunyai jumlah proton yang sama  namun berbeda jumlah neutronnya.

Isotop atom oksigen 16, oksigen 17 dan oksigen 18

 Beberapa isotop mempunyai kestabilan yang lebih rendah daripada yang lainnya. 

Reff:: 

Ryerson, High School Chemistry 11, Mc Graw-Hill

Artikel Kimia ini termasuk dalam proyek Cara Belajar Kimia Online

Untuk mebaca bahan kimia lainnya silahkan Klik Di Sini

Sumber https://mystupidtheory.com

√ Pengertian Senyawa Ionik Dan Kovalen

Salah satu bahan kimia dasar yang sangat penting untuk para pelajar adalah mengenai penjabaran senyawa kimia. Semua senyawa kimia yang kita gunakan sehari-hari bersama-sama telah dikelompokkan oleh ilmuwan menurut sifat unsur penyusunnya. Berdasarkan ikatan yang dibuat oleh unsur penyusunnya, senyawa dibedakan menjadi dua, senyawa ionik dan kovalen. Penjelasan wacana keduanya bisa kalian simak di bawah ini:

Senyawa Ionik dan Kovalen

Secara umum, perbedaan senyawa ionik dan kovalen dijelaskan oleh tabel di bawah ini:

Pengertian Senyawa ionik

Garam dapur (NaCl) merupakan pola paling sederhana dari suatu senyawa ionik. Maka NaCl mempunyai semua sikap sebagai senyawa ionik.

Perilaku ini dipengaruhi oleh jenis ikatan yang terjadi pada senyawa NaCl (garam dapur), yaitu ikatan ionik.

Baca Juga: Contoh Senyawa Ion dalam Kehidupan

Pengertian Senyawa kovalen

Karbon dioksida (CO2) merupakan senyawa kovalen  yang sudah sangat kita kenali dalam kehidupan sehari-hari.

Perilaku dan sifat karbon dioksida di alam sangat bersesuaian dengan ciri sikap dari senyawa kovalen.

Perilaku ini dipengaruhi oleh ikatan kovalen yang terdapat pada senyawa CO2.

Ikatan Ionik dan Kovalen

Ikatan kimia merupakan konsep yang dipakai untuk menjelaskan bagaimana suatu unsur berinteraksi dengan unsur lainnya untuk membentuk senyawa dengan sifat yang spesifik dan unik.

Ikatan kimia melibatkan interaksi antara elektron valensi dari suatu unsur. Elektron valensi adalah elektron pada lapisan terluar dalam suatu atom.

Pengertian Ikatan Ionik

Ketika dua atom bertukar elektron, satu atom kehilangan  (1/lebih) elektron valensinya dan atom lainnya mendapatkan (1/lebih) elektron, maka kedua atom itu membentuk suatu ikatan Ionik.

Ikatan semacam ini sering kali terjadi antara unsur logam dan unsur nonlogam. Dimana jikalau kita merujuk pada materi sebelumnya tentang sifat keelektronegatifitasan, diketahui bahwa unsur logam mempunyai energi ionisasi yang rendah sedangkan non logam mempunyai afinitas elektron yang tinggi.

Sehingga unsur logam cenderung akan melepaskan elektronnya sedangkan non logam akan menerima/menarik elektron. Gabungan keduanya ini akan membentuk senyawa ionik.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ketika dua atom mengembangkan (1/lebih) elektron untuk dipakai secara bersamaan maka akan membentuk ikatan kovalen.

Ikatan ini sering kali terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam, memungkinkan terjadi antara unsur logam dan non logam jikalau unsur logamnya mempunyai energi ionisasi yang cukup tinggi.

Cara mentukan jenis ikatan senyawa

Setelah mengetahui jenis senyawa, maka selanjutnya adalah kita harus tahu bagaimana menentukan jenis ikatan kimia pada suatu senyawa.

Cara yang paling sederhana adalah dengan mengamati sifat fisis senyawa tersebut. Namun cara ini sering kali kurang akurat. Beberapa senyawa sanggup mempunyai sifat ionik dan  sifat kovalen.

Contohnya; Senyawa hidrogen klorida(HCl), mempunyai titik lebur dan titik didih yang rendah, hal ini membawa pada kesimpulan bahwa HCl merupakan ikatan kovalen. Tetapi HCl bersifat sangat larut dalam air dan sanggup menghantarkan listrik dalam bentuk larutannya, kedua sifat ini merupakan sifat ikatan ionik. Kaprikornus HCl termasuk senyawa berikatan apa? Ionik atau kovalen?

Satu-satunya cara menjawabnya adalah dengan mengamati sifat periodik dari unsur.

Pengertian Elektronegatifitas

Elektronegatifitas (EN)  merupakan kemampuan suatu atom untuk menarik satu elektron dalam suatu ikatan kimia.

Elektronegatifitas merupakan suatu sifat periodik menyerupai halnya ukuran jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron.  Di bawah ini merupakan data elektronegatifitas unsur:

Tren dari elektronegatifitas berkebalikan dengan musim ukuran atom.

Dengan memakai data elektronegatifitas unsur, kita sanggup memilih jenis ikatan yang terjadi dalam suatu senyawa, caranya adalah dengan menghitung ∆EN, yaitu perbedaan elektronegatifitas unsur.

∆EN yang besar menawarkan bahwa senyawa mempunyai ikatan ionik, sedangkan ∆EN kecil menawarkan bahwa senyawa berikatan kovalen.

Berikut ini range perbedaan elektronegatifitas unsur serta jenis ikatan yang mungkin terjadi:

Berdasarkan data ini, maka ikatan HCl sanggup kita ketahui berdasarkan ∆EN,

∆EN= Eklorida – E hidrogen

∆EN= 3,14-2,20 =  0,96 

Karena 0,96 adalah lebih kecil dari 1,7 maka ikatan yang dibuat HCl adalah ikatan kovalen polar.

Reff:: 

Ryerson, High School Chemistry 11, Mc Graw-Hill

Sumber https://mystupidtheory.com