√ Kekhasan Atom Karbon : Rantai, Isotop, Dan Karbida

Karbon mempunyai sifat fisik dan kimia yang sangat bermacam-macam alasannya sifat ikatannya, sehingga membuatnya mempunyai beberapa kekhasan atom karbon. Karbon ialah unsur kimia dengan simbol C dan nomor atom 6 yang berarti adanya kandungan 6 proton di nukleusnya. Sebagai anggota kelompok 14 pada tabel periodik, ialah nonmetalik dan tetravalen-membuat empat elektron yang tersedia untuk membentuk ikatan kimia kovalen.

Isotop karbon yang paling umum mempunyai 6 proton dan 6 neutron, dan mempunyai massa atom 12.0107 amu. Kekhasan atom karbon unik ada pada konfigurasi elektron negara bagiannya ialah 1s22s22p2. Status oksidasi berkisar antara 4 hingga -4, dan mempunyai nilai elektronegativitas 2,55 ada skala Pauling. Pada ketika ini, material berupa padatan dan menyublim pada suhu 3.642 ° C. Hal ini berarti bahwa karbon atom mempunyai titik sublimasi tertinggi dari semua elemen lainnya.

Baca juga: Karbon dalam Inti dan Mantel Bumi

Rantai Karbon

Salah satu kekhasan atom karbon ialah adanya anutan berantai dalam karbon. Karbon mempunyai beberapa alotrop, atau bentuk yang berbeda di dalamnya, sebagai wujud kehasan atom karbon berbeda dengan elemen lainnya. Menariknya, alotrop karbon meliputi banyak sekali sifat fisik: sebagai pola ialah intan yang merupakan zat alami yang paling langka, dan grafit ialah salah satu zat yang paling dikenal.

Intan berwarna transparan, bersifat abrasif, dan bisa menjadi isolator listrik dan konduktor termal. Sebaliknya, grafit berwarna buram, sangat anggun sebagai pelumas, konduktor listrik yang baik, dan isolator termal. Alotrop karbon tidak terbatas pada intan dan grafit saja, tapi juga meliputi bulky balls (fullerenes), karbon amorf, karbon kaca, nanofoam karbon, nanotub, dan lainnya.

Baca juga: Fakta Menarik Tentang Intan

Kekhasan atom karbon lainnya ialah senyawa karbon membentuk dasar semua kehidupan yang diketahui di Bumi, dan siklus karbon-nitrogen menyediakan beberapa energi yang dihasilkan oleh matahari dan bintang lainnya. Karbon mempunyai afinitas untuk ikatan dengan atom kecil lainnya, termasuk atom karbon lainnya, melalui pembentukan ikatan kovalen yang stabil.

Terlepas dari kenyataan bahwa senyawa ini hadir dalam sejumlah besar senyawa, karbon lemah reaktif dibandingkan dengan unsur-unsur lain dalam kondisi normal. Pada suhu dan tekanan standar, ia menahan oksidasi; itu tidak bereaksi dengan asam sulfat, asam klorida, klorin, atau logam alkali. Pada suhu yang lebih tinggi, karbon akan bereaksi dengan oksigen untuk memberi karbon oksida, dan logam untuk memberi karbida logam.

Karbon mempunyai kemampuan untuk membentuk rantai yang sangat panjang dari ikatan C-C interkoneksi yang besar lengan berkuasa dan stabil. Properti ini memungkinkan karbon membentuk jumlah senyawa yang hampir tak terbatas; Sebenarnya, ada senyawa yang mengandung karbon yang lebih dikenal daripada semua senyawa unsur kimia lainnya yang digabungkan, kecuali hidrogen. Hal tersebut dikarenakan hampir semua senyawa organik mengandung hidrogen juga.

Isotop Karbon

Karbon mempunyai dua isotop stabil yang terbentuk secara alami yakni karbon-12 dan karbon-13. Kedua isotop dalam karbon tersebut menawarkan adanya kekhasan atom karbon. Karbon-12 menciptakan 98,93% dan carbon-13 membentuk 1,07% sisanya. Konsentrasi 12C selanjutnya meningkat dalam materi biologis alasannya reaksi biokimia mendiskriminasi 13C.

Identifikasi karbon dalam percobaan NMR dilakukan dengan isotop 13C. 14C ialah isotop radioaktif karbon dengan masa paruh 5730 tahun. Ini mempunyai kelimpahan alam yang sangat rendah (0.0000000001%), dan meluruh menjadi 14N hingga peluruhan beta. Ini dipakai dalam penanggalan radiometrik untuk memilih umur sampel karbon (asal fisik atau biologi) hingga sekitar 60.000 tahun.

Secara total, ada 15 isotop karbon yang diketahui dan yang terpendek ialah 8C, yang meluruh melalui emisi proton dan peluruhan alfa, dan mempunyai masa paruh 1,98739 x 10-21 detik. Hal tersebut sebagai salah satu wujud adanya kekhasan atom karbon. Pameran 19C yang eksotis menawarkan halo nuklir, yang berarti radiusnya tidak mengecewakan lebih besar dari yang diperkirakan jikalau nukleus ialah bidang kerapatan konstan.

Karbida

Salah satu kekhasan atom karbon ialah adanya Karbida, yang merupakan golongan senyawa yang tersusun dari karbon dan atom elektropositif. Karbida ialah senyawa yang terdiri dari karbon dan unsur-unsur yang kurang elektronegatif dan mereka dibedakan dengan ikatan kimiawinya (ionik, kovalen). Mereka umumnya dibentuk dari logam atau oksida logam pada suhu tinggi (1500 °C atau lebih tinggi) dengan menggabungkan logam dengan karbon.

Karbida dipakai dalam beberapa industri utama. Karbida sendiri mempunyai jenis menyerupai Karbida Salin, Kovalen, Interstisial, dan banyak lainnya. Karbida Salin terdiri dari atom yang sangat elektropositif, menyerupai logam alkali, alkali tanah, dan logam kelompok-III, dicampur dengan karbon. Karbida kovalen ditemukan di karbida silikon dan boron. Sedangkan karbida interstisial ialah logam dan tahan api, yang menggambarkan karbida logam transisi grup-IV, -V, dan VI.

Karbon Oksida dan Karbonat

Sebagai bab dari kekhasan atom karbon, Oxocarbons ialah senyawa yang mengandung karbon dan oksigen. Senyawa ini mempunyai kandungan karbon oksida dan karbonat, sehingga disebut demikian. Karbon oksida, atau oksokarbon, ialah kelas senyawa organik yang hanya mengandung karbon dan oksigen. Oksorbok yang paling dasar ialah karbon monoksida dan karbon dioksida.

Banyak oksida karbon stabil dan metastabil lainnya diketahui namun jarang dijumpai. Bentuk kehasan atom karbon lainnya ialah karbon monoksida. Okokarbon paling sederhana ialah karbon monoksida (CO). Karbon monoksida ialah gas tak berwarna dan cuek yang sedikit lebih ringan dari pada udara. Ini beracun bagi insan dan binatang ketika ditemui dalam konsentrasi tinggi, terlepas dari kenyataan bahwa ia diproduksi dalam metabolisme dan diperkirakan mempunyai beberapa fungsi biologis.

Baca juga: Fungsi Laut Pada Siklus Karbon

Salah satu kekhasan atom karbon, Karbon monoksida terdiri dari satu karbon dan satu atom oksigen yang dihubungkan oleh ikatan rangkap tiga. Jarak antara atom karbon dan oksigen ialah 112,8 pm, konsisten dengan adanya ikatan rangkap tiga. Energi disosiasi ikatan CO ialah 1072 kJ / mol dan merupakan ikatan kimia terkuat yang diketahui. CO mempunyai tiga struktur resonansi, namun struktur dengan ikatan rangkap ialah asumsi terbaik dari distribusi sebenarnya kerapatan elektron dalam molekul.

CO secara alami diproduksi oleh badan insan sebagai molekul pensinyalan. Kelainan dalam metabolismenya telah dikaitkan dengan banyak sekali penyakit, termasuk hipertensi dan gagal jantung. CO hadir dalam jumlah kecil di atmosfer, sebagian besar sebagai hasil pembakaran materi bakar fosil dan kebakaran. Melalui proses alami di atmosfer, balasannya teroksidasi menjadi karbon dioksida (CO2).

Karbon Dioksida

Kekhasan atom karbon lainnya ialah Karbon Dioksida. Karbon dioksida, atau CO2, ialah senyawa linier alami yang tersusun dari dua atom oksigen yang terikat secara kovalen dengan atom karbon. Senyawa ini ialah centrosymmetric dan karenanya tidak mempunyai dipol bersih.

CO2 tidak berwarna; Pada konsentrasi tinggi, ia mempunyai amis asam yang tajam, namun pada konsentrasi yang lebih rendah, hal itu tidak berbau. Pada suhu dan tekanan standar, densitasnya ialah 1,98 kg / m3, sekitar 1,5 kali udara. Tidak ada keadaan cair pada tekanan di bawah 520 kPa; pada 1 atm, endapan gas pribadi ke padatan pada suhu di bawah -78,5 ° C, dan padatan pribadi ke gas di atas suhu ini. CO2 padat dikenal sebagai es kering.
Sumber http://www.geologinesia.com

√ Teori Atom Dalton | Sang Teori Tertua Sebagai Dasar Pengetahuan Atom

Apa itu Atom ?

Atom ialah partikel paling kecil dari setiap zat yang ada di muka bumi ini. Karena menjadi bab terkecil, maka atom sudah tidak sanggup dibagi ataupun dipecah lagi. Penjelasan wacana definisi ataupun sifat-sifat atom sendiri sudah muncul semenjak berabad-abad yang lalu. Penjelasannya pun berbeda-beda antara ilmuwan satu dengan ilmuwan lainnya.

Salah satu ilmuwan yang  mengemukakan teori wacana atom paling renta ialah John Dalton dengan teori model atomnya. Teori atom Dalton inilah yang menjadi latar belakang ilmuwan lain mengemukakan teorinya wacana atom.

Baca juga: Perkembangan Teori Atom

Dalil Teori Atom Dalton dan Kelemahannya

John Dalton sendiri merupakan seorang guru dari Inggris. Ia mengemukanan teori atom bukannya tanpa dasar. Teori yang diciptakannya ini berani Ia kemukakan tentu saja sesudah melaksanakan penelitian serta pengombinasian dengan aturan kombinasi kimia.

Dengan dua dasar itulah Dalton kemudian mengemukakan pendapatnya wacana atom ini. Namun ibarat teori-teori lainnya, teori yang dikemukakan ole Dalton ini sudah niscaya mempunyai keunggulan maupun kekurangan. Sebelumnya, berikut ini ialah dalil wacana atom yang dikemukakan oleh Dalton.

Gambar teori atom dalton.

1. Atom ialah Partikel Terkecil
Teori atom Dalton populer alasannya ialah menjadi dasar dari teori atom lainnya. Salah satunya ialah konsep yang menyatakan bahwa atom ialah partikel terkecil dari semua unsur bahan yang ada di dunia ini. Oleh alasannya ialah itu, atom tidak sanggup diciptakan ataupun dihancurkan. Namun dalil ini kemudian dibantah oleh peneliti lain yang menemukan bekerjsama atom masih sanggup dibagi lagi menjadi bab yang disebut elektron, proton dan neutron.

Baca juga: Teori Atom Thomson

2. Atom yang Sama ialah Serupa
Konsep atau dalil dari teori atom Dalton yang kedua menyatakan bahwa atom ialah sama jikalau berasal dari unsur yang sama, namun atom ini berbeda antara satu unsur dengan unsur lainnya. Dalil kedua ini pun ternyata mempunyai kelemahan alasannya ialah penelitian selanjutnya menawarkan jikalau atom mempunyai perbedaan dalam beberapa hal ibarat massa dan kepadatan. Atom yang berasal dari unsur yang sama namun mempunyai perbedaan dalam massanya biasa disebut sebagai Isotop.

3. Atom dari Unsur yang Berbeda sanggup Bergabung Membentuk Senyawa
Dalil selanjutnya dari teori atom Dalton yang juga kemudian dibantah alasannya ialah kelemahan teorinya ialah dalil yang menyatakan bahwa atom yang berasal dari unsur yang berbeda sanggup digabungkan asal dalam rasio tertentu dan sanggup membentuk sebuah senyawa. Hal ini dibantah dengan adanya pembuktian dari teori ini yang tidak sanggup diterapkan pada senyawa organik yang kompleks. Senyawa organik kompleks itu contohnya ialah senyawa gula.

4. Atom Elemen Berbeda dalam Segala Hal
Yang terakhir, teori atom dari Dalton menyatakan bahwa atom elemen berbeda dalam segala hal. Pendapat ini kemudian dibantah dengan inovasi yang menandakan jikalau pada kasus-kasus tertentu ada atom yang ternyata mempunyai massa yang sama. Konsep yang menyatakan bahwa ada atom unsur yang berbeda namun mempunyai massa yang sama ini kemudian disebut sebagai Isobar.

Baca juga: Teori Atom Rutherford

Atom sebagai sebuah unsur terkecil dari partikel atau zat memang sudah dipelajari dan ditemukan semenjak dahulu. Namun, perkembangan keilmuannya tidak pernah berhenti. Selalu ada penelitian yang terus memperbarui konsep dari teori atom itu sendiri.

Namun, dari semua itu ada satu teori yang menjadi dasar atau peletak pertama dari teori atom yang berkembang dikala ini. Teori atom Dalton ialah teori atom tertua yang menjadi dasar pedoman bagi ilmuwan-ilmuwan untuk terus menyebarkan konsep maupun teori modern wacana atom.
Sumber http://www.geologinesia.com

√ Dasar Teori Atom Rutherford Yang Wajib Dipahami

Teori Atom Rutherford - Mempelajari ilmu pengetahuan tidak akan pernah ada habisnya. Setiap aspek dalam kehidupan ini sejatinya bisa dijelaskan dengan ilmu pengetahuan, bahkan sampai hal terkecilpun. Seperti contohnya atom yang merupakan partikel terkecil dari suatu zat pun juga bisa dipelajari. Bahkan atom ini sudah dipelajari semenjak dahulu.

Salah satu teori atom yang populer dan menjadi dasar pembelajaran atom di dunia yakni teori atom Rutherford. Teori ini bisa dibilang yakni teori atom yang paling muda diantara teori-teori atom yang sudah dirumuskan.

Pencetus Teori Atom Rutherford

Teori atom Rutherford yakni teori atom yang paling muda jikalau dibandingkan dengan dua teori atom pendahulunya, yakni Teori Atom Dalton dan Teori Atom Thomson. Seperti namanya, teori ini merupakan teori yang ditemukan oleh seorang Kimiawan berjulukan Ernest Rutherford.

Teori atom Rutherford ini dikemukakan pertama kali pada tahun 1911. Teori ini diciptakan oleh Rutherford melalui percobaan panjang dengan memakai sinar alpha.

Konsep Dasar Teori Atom Rutherford dan Kelemahannya

Teori atom Rutherford menyangkal teori sebelumnya yang dikemukakan oleh Thomson yang menyatakan bahwa atom itu menyerupai roti kismis, dimana ia bermuatan positif dengan partikel-partikel bermuatan positif berada di sekelilingnya. Secara umum, Rutherford merumuskan beberapa hal penting dalam teori yang ditemukannya ini, yaitu:

Ruang dalam atom yakni ruang hampa

Konsep pertama yang menjadi dasar pemikiran dalam teori atom Rutherford menyatakan bahwa di dalam ruang atom sebagian besar merupakan ruang hampa udara. Hal ini dibuktikan dengan pembuktian dengan memakai pancaran sinar radioaktif yang mengandung unsur alpha. Dari percobaan ini Rutherford menemukan jikalau pancaran ini mengenai bab inti atom. Proses ini kemudian mengakibatkan terjadinya pantulan atau pembelokan pada partikel alpha tersebut.

Gambar observasi model atom Rutherford.

Inti Atom Terdiri dari Muatan Positif

Berdasarkan percobaan yang sama, Rutherford juga memaparkan hasil lain dari penelitiannya. Hal kedua yang menjadi poin utama dalam teori atom Rutherford yakni dalilnya yang menyatakan jikalau di dalam atom terdapat sebuah inti atom yang merupakan bab dalam atom yang berukuran sangat kecil dan bermuatan positif.

Hal ini dibuktikan dengan percobaan penyinaran dengan sinar alpha. Pada percobaan ini, partikel alpha yang dipancarkan mengenai inti atom akan dibelokkan kembali sehingga bisa disimpulkan bahwa ada inti atom yang merupakan sentra dari massa atom di dalam atom tersebut.

Adanya Elektron yang Mengelilingi Inti Atom

Konsep selanjutnya yang menjadi dasar dalam teori atom Rutherford yakni adanya elektron-elektron yang bermuatan negatif yang tersebar di sekeliling inti atom. Pergerakan elektron ini tergolong cukup tinggi saat mengelilingi inti atom. Namun meskipun demikian, pergerakan dari awan-awan elektron ini tidak besar lengan berkuasa pada penyebaran dari partikel alfa yang dipancarkan sama sekali.

Baca juga: Penjelasan Perkembangan Teori Atom

Meskipun dianggap sebagai sebuah teori yang gampang dipahami dibandingkan dengan dua teori sebelumnya, namun tetap saja teori atom dari Rutherford ini mempunyai beberapa kelemahan. Salah satunya yakni tidak mampunya konsep dari teori ini menjelaskan perihal letak elektron atom serta cara rotasi atom.

Seperti yang sudah dijelaskan, bahwa elektron ini bergerak mengelilingi inti atom, namun tidak diketahui bagaimana caranya rotasi elektron tersebut terhadap inti atomnya. Selain itu, inovasi elektron juga membawa problem gres yakni energi yang dipancarkannya saat bergerak. Adanya energi ini kemudian menciptakan energi atom menjadi tidak stabil.

Nah, itulah tadi klarifikasi singkat perihal teori atom Rutherford, mulai dari konsep dasar yang ditawarkan oleh Rutherford sampai kelemahan dari teori atom ini. Sama menyerupai teori atom sebelumnya, akan selalu ada kelebihan dan kekurangan pada teori yang ditawarkan. Begitu pula pada teori ini.
Sumber http://www.geologinesia.com

√ Perkembangan Teori Atom Terkait Pengetahuan Sains

Dalam ilmu sains Anda niscaya mengenal yang namanya teori atom, teori tersebut diawali dari sebuah konsep yang berjulukan bahan demokritus. Berdasarkan konsep demokritus tersebut dinyatakan bahwa sebuah bahan yang ada di seluruh bumi ini sanggup dibagi-bagi hingga pada bab yang terkecil. Bagian terkecil yang sudah tidak sanggup dibagi-bagi lagi itulah yang dinamakan atom, dari sana mulailah bermunculan aneka macam perkembangan teori atom. walaupun sudah tidak sanggup terbagi lagi atom tetap mempunyai struktur.

Berbicara soal atom, niscaya tidak terlepas dari yang namanya perkembangan teori atom. Dalam sejarah perkembangannya ternyata ada 5 model dari perkembangan atom yang paling terkenal, adapun kelima perkembangan tersebut dibahas di bawah ini.

Model Atom Bohr

Model perkembangan teori atom paling familiar yang sering Anda dengar yaitu model atom bohr, model ini diawali dari percobaan spektrum hidrogen. Percobaan tersebut dilakukan oleh spesialis berjulukan niels bohr untuk memperbaiki teori atom yang sudah ada sebelumnya yaitu teori rutherford.

Adapun hasil dari percobaan yang dilakukan oleh niels bohr ini yaitu elektron-elektron yang mengelilingi sebuah inti atom terdiri dari neutron dan proton. Neutron dan proton tersebut terletak pada sebuah lintasan tertentu yang dikenal dengan sebutan tingkat energi atau disebut juga kulit elektron.

Gambar ilustrasi model atom Bohr.

Model Atom Rutherford

Sebelum berkembangnya teori atom yang dikemukakan oleh niels bohr, sebelumnya ada juga perkembangan teori atom yang sangat populer yakni model atom Rutherford. Teori ini muncul menurut sebuah eksperimen yang dilakukan pada hamburan sinar alfa dari uranium. Hasil dari teori ini menyatakan sebetulnya di dalam sebuah atom masih ada inti atom yang lebih kecil lagi dan muatan yang ada di dalamnya yaitu positif.

Kemudian inti atom yang bermuatan positif tersebut dikelilingi sebuah elektron yang mempunyai muatan negatif, muatan negatif tersebut sama menyerupai tata surya. Akan tetapi teori perkembangan sebuah atom yang ditemukan rutherford mempunyai kelemahan yaitu teori ini belum sanggup menjelaskan alasan elektron tidak terjatuh dalam inti atom tersebut.

Model Atom Thomson

Untuk model atom Thomson ini digambarkan sesudah J.J Thomson menemukan sebuah sinar katode. Kemudian J.J Thomson menawarkan kesimpulan bahwa sebetulnya atom merupakan sebuah bola padat yang mempunyai muatan positif. Sementara itu, di dalam sebuah atom terdapat yang namanya elektron dan elektron ini bermuatan negatif. Apabila dilihat sepintas elektron yang ada menyerupai sekali dengan kismis yang menempel pada sebuah roti (atom).

Model Atom Dalton

Dari ketiga teori perkembangan atom yang sudah dikemukakan di atas, teori perkembangan dalton yaitu yang paling pertama dan dilandasi dengan data ilmiah. Menurut teori atom Dalton ini atom sanggup digambarkan menyerupai sebuah bola yang ukurannya sangat kecil dan terbentuk dari aneka macam senyawa.

Model Atom Modern

Perkembangan teori atom yang paling banyak dipakai ketika ini yaitu teori atom modern. Berdasarkan teori ini elektron yang mengelilingi inti atom mempunyai sebuah tingkatan energi tertentu namun keberadaan dari energi tersebut tidak sanggup dipastikan. Teori atom modern tersebut lebih dikenal juga sebagai teori milik schrodinger.

Berdasarkan kelima perkembangan teori atom tersebut, sanggup diketahui sebelum menjadi model atom modern yang populer kini ini banyak sekali penemuan-penemuan besar yang berperan sebelumnya. Perkembangan sebuah teori atom dari awal hingga pada model atom modern saling melengkapi dan saling menyempurnakan antara teori satu dengan yang lainnya.
Sumber http://www.geologinesia.com

√ Teori Atom Thomson | Percobaan, Pembuktian, Dan Kelemahannya

Dasar Teori Atom Thomson

Dunia pengetahuan tentunya sudah tidak absurd lagi dengan teori atom thomson. Karena teori ini mempunyai dampak yang sangat besar. Terutama di bidang fisika dan kimia. Teori perihal atom tersebut diciptakan oleh Joseph John Thomson. Dia merupakan seorang ilmuwan terkemuka yang dikenal oleh dunia. Profesor fisika eksperimental ini melaksanakan penelitian yang pada jadinya membuatnya menemukan elektron.

Teori yang dikemukakan oleh Thomson ini pada dasarnya menjelaskan bagaimana bentuk atom. Thomson mendeskripsikan bahwa bentuk atom terlihat menyerupai dengan roti kismis. Pada dikala itu, ia berpikir bahwa pada pada dasarnya atom bermuatan positif. Sementara di sekelilingnya terdapat elektron negatif. Atom sendiri merupakan partikel yang sifatnya netral. Mengingat bahwa elektron bermuatan negatif, maka diharapkan partikel lain dengan muatan positif yang sanggup menetralkan muatan negatif pada elektron tersebut.

Baca juga: Perkembangan Model Teori Atom

Hal-hal Lain yang Perlu DiKetahui Mengenai Teori Atom Thomson

Thomson tertarik dengan sinar katode sehabis adanya inovasi tabung katode pada tahun 1897 oleh William Crookes. Sinar katode ialah partikel. Setelah melaksanakan penelitian, JJ. Thomson memperlihatkan suatu pernyataan bahwa sinar katode ialah partikel penyusun atom atau partikel sub-atom dengan muatan yang negatif.

Teori atom thomson menjelaskan bahwa muatan negatif dan positif pada atom mempunyai muatan yang sama. Atom ialah bola dengan muatan positif sementara elektron yang berada di sekelilingnya bermuatan negatif.

Gambar model atom Thomson.

Dalam bidang pengetahuan, atom ialah aspek yang seringkali dibahas. Terutama dalam pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam. Untuk Anda yang belum begitu mengenal teori atom ini, berikut ialah beberapa gosip yang sanggup diketahui.

1. Pembuktian
Teori atom thomson memang sangat menarik. Karena melalui teori dan penelitian yang dilakukan oleh Thomson tersebut, sanggup dibuktikan bahwa ada partikel lain dalam atom yang mempunyai muatan negatif. Dengan kata lain, sanggup diartikan bahwa atom bukan bab terkecil suatu unsur menyerupai yang sudah diteliti dan dijelaskan pada teori sebelumnya.

Teori Thomson ini cukup menggemparkan dunia. Karena dulu, atom dianggap sebagai partikel paling kecil yang ada di bumi. Tapi sehabis adanya penelitian ini, semua jawaban tersebut hilang.

2. Percobaan
Percobaan teori atom dari thomson dilakukan melalui tabung sinar katoda. Ketika itu, ia mengetahui bahwa dikala arus listrik berjalan melewati tabung vakum, terlihat suatu aliran berkilau yang dibelokkan pada arah plat kutub yang positif.

Baca juga: Penjelasan Teori Atom Dalton

Thomson kemudian menerangkan bahwa partikel kecil yang ada di atom lah yang membuat aliran tersebut. Dalam penelitiannya itu, diketahui bahwa partikel yang  terbentuk tersebut mempunyai muatan Thomson. Selanjutnya Thomson menamai inovasi fenomenalnya tersebut dengan elektron. Elektron ditemukan pada tahun 1897.

3. Kelemahan dari teori Atom Thomson
Sama menyerupai teori sebelumnya, teori atom thomson ternyata juga mempunyai kelemahan. Dalam model atom Thomson, klarifikasi mengenai susunan muatan baik negatif maupun positif pada bola atom yang dimaksud tidak ada.

Kelemahan atom Thomson yang satu ini kemudian melahirkan teori perihal atom yang baru. Teori atom ini dijelaskan oleh Rutherford. Ia menerangkan bahwa atom mempunyai muatan positif yang tidak tersebar pada seluruh bab atom secara merata. Meskipun begitu, tetap saja konsentrasi ada pada pusat atom. Bagian tengah atom atau pusat atom ini dikenal dengan istilah inti atom.

Demikianlah ulasan terkait dengan hal-hal yang harus Anda ketahui mengenai teori atom thomson. Semoga gosip kali ini sanggup memperlihatkan tumpuan dan pengetahuan terbaru untuk Anda.
Sumber http://www.geologinesia.com